题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钠溶液 | B.稀硫酸 | C.盐酸 | D.稀硝酸 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物 |
B.三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得 |
C.MgO和Al2O3可以作为耐高温材料,SiO2可用于制作光导纤维 |
D.分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si |
请回答下列问题。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_________________________________________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
请回答:
(1)金属铝常用来制造容器,但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物,写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________。
石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
(3)工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁,电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物,请说明理由。________________________________________________。
已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名称为 ,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。
(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因 。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 。
(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 。
A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+OH-=HCO3- |
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 |
C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
D.上述过程中总共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液显碱性 |
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