题目
题型:不详难度:来源:
(1)如何检查该装置的气密性? 。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算? (填“能”或“否”)。
答案
(2)2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)50%
(4)> 能
解析
核心考点
举一反三
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
A.①②⑤⑦ | B.②③⑥⑧ | C.②④⑥⑦ | D.③⑥ |
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为_____________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
(4)常温下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源,用惰性电极电解100 g 8%的C溶液,电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在准状况下的体积共为________ L,电路上通过电子的物质的量为________ mol。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是 。
(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 。
(3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分,实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择 ,试剂B应选择 。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体
② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。
③ 灼烧完全的标志是 。
④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 。
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