题目
题型：不详难度：来源：
| A．铊比铝的金属性更强 | B．铊能与盐酸反应放出氢气 |
| C．铊在化合物中可以是+3价 | D．氢氧化铊一定具有两性 |
答案
解析
核心考点
试题【铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．b=a－n－m | B．离子半径Am+<Bn- |
| C．原子半径A<B | D．A的原子序数比B大（m+n） |
| A | | | |||||||||||||||
| B | | | | C | D | E | F | | |||||||||
| G | H | I | J | | K | L | | ||||||||||
| | | | | | M | | | N | | | | | | | | | |
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可
以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（1）第一电离能N______O； （2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ； （4）键角：H2S______NH3
（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8； （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI （8）原子化热：Na ______K
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
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