题目
题型:不详难度:来源:
I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有 。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1一)=2mo1·L-1时,溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
答案
(2)A、D
(3)C
(4)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
(5)FeCl3
(6)Fe2+-e-=Fe3+
(7)2.5×10-6
解析
(2)SO2是大气污染物,不能随意排放,A错;用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠,可以防止污染,B正确;用氨水吸收,再经氧化制备硫酸铵,也可以防止污染,C正确;SO2不能溶于氯化钡溶液,D错;
(3)炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3,加盐酸溶解后,需要过滤出SiO2,然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子,再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,过滤、洗涤、灼烧即得到氧化铁固体。因此涉及的操作是蒸发和结晶。选C。
(4)过滤得到的滤纸中含有S,说明发生的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S;
(5)电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应,所以该工艺中可以循环的物质是FeCl3;
(6)电解池中阳极发生氧化反应,则Fe2+在阳极失去电子,所以阳极反应是,Fe2+-e-=Fe3+。
(7)已知Ksp="1" x 10一5,当溶液中c(Cl-)=2mol/L时,溶液中Pb2+的物质的量浓度是1 x 10一5/22=2.5×10-6。
核心考点
试题【工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。(1)焙烧】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式 ;
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为 ;
②F溶液与NaOH溶���共热反应的化学方程式为 ;
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ;
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ;
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是 (填代号)
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)= mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 (用含a的代数式表示)
A.相同条件下,产生气体的体积相等 |
B.生成的铝的化合物的物质的量相等 |
C.消耗酸和碱的物质的量相等 |
D.相同条件下,转移的电子数相等 |
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料 |
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 |
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹 |
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