题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9
答案
解析
试题分析:在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。其置换出的Fe再与酸反应,产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等,也就等于Al失去的电子的物质的量。在氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。由于两份含有的Al相等,所以失去的电子的物质的量相等,因此两份产生的氢气的物质的量也相等。故选项是A。
核心考点
试题【氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,在与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝箔熔化,失去金属光泽 | B.铝在空气中能很快形成氧化膜 |
C.氧化铝的熔点比铝高 | D.氧化铝与盐酸不反应 |
A.3:1 | B.2:1 | C.1:1 | D.1:3 |
A.Al(OH)3 | B.Al2O3 | C.SiO2 | D.Al |
(1)冶炼铝用到的方法是 ;
(2)冶炼铁和铜的常用方法是 。
(1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 。
(2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
(4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
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