题目
题型:同步题难度:来源:
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B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
答案
核心考点
试题【向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是 [ ]A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一定能观察到的现象是____。
(2)可能观察到的现象是____。如果观察到了这种现象,你认为该现象出现的主要原因是_____________(只要答出两条即可)
①高温下非金属置换非金属____;
②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。
(2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意,回答下列有关问题:
①请举出H2O2的一种用途____;
②H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式____;
③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式____;
④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
i.一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
ii.另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。上述实验表明,过氧化钠跟水反应可分两步,其化学方程式为:
第一步:________; 第二步:________。
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B.Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时,转移电子的物质的量相同
C.Na2O2可与H2O反应生成碱,所以Na2O2为碱性氧化物
D.Na2O2的漂白原理与SO2相同
B.丁>甲>乙>丙
C.甲=丁>乙=丙
D.丁<丙<乙<甲
B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出
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