工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为(　　)

答案

解析

NH₃被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L/22.4 L·mol^－1×N_A＝n，解之得N_A＝22.4n/5V，故答案为D。

核心考点

试题【工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是(　　)

A．

B．

C．

D．

题型：不详难度：| 查看答案

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)

盐酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO₂)(标准状况)/L	2.24	3.36	3.36

A．盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L^－1
B．混合物中NaHCO₃的质量分数为54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO₃的物质的量为0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

题型：不详难度：| 查看答案

将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R₂O与H₂O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R₂O的相对分子质量为________，R₂O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

实验室需要0.80 mol·L^－¹ NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－¹硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

题型：不详难度：| 查看答案

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点