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题目
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4.6g钠在干燥的空气中被氧化后,得到7.8g固体,由此可判断其氧化产物为 (    )
A.只有Na2O2 B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定

答案
A
解析
解析:用极端假设法,当钠全部转化为Na2O时,质量为6.2g,当钠全部转化为Na2O2时,质量为7.8g,产物质量在6.2g和7.8g之间时,两种产物都有,实际产物质量是7.8个,所以是Na2O2
核心考点
试题【4.6g钠在干燥的空气中被氧化后,得到7.8g固体,由此可判断其氧化产物为 (    )A.只有Na2O2 B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 (   )
A.1~2mol之间B.1~4mol之间C.2~4mol之间D.大于4mol

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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+,CO32-、HCO32-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少?
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在密闭容器上,放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克,将容器加热至200℃,经充分反应后,排出其中的气体,冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克?
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(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式:                   
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为           ,控制溶液的pH为               
物 质
开始沉淀
沉淀完全
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1

 
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检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用   
A.加硫酸溶液B.加澄清的石灰水
C.氯化钙溶液D.硫酸镁溶液

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