题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
从“溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀”可知:原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必定等于CaO的物质的量。而最后得到的白色固体中NaOH的物质的量必定等于原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH中所含Na+的物质的量之和,可图示如下:
由上图解不难看出,质量差29-27.2=1.8(g)的实质,相当于x mol Na2O转化为2x mol NaOH的质量差。
即:Na2O→2NaOH Δm
1mol 80g 80g-62g=18g
xmol 29g-27.2g=1.8g
所以:含Na2CO3为10.6g。
核心考点
试题【有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+,CO32-、HCO32-均转化为沉淀,将】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式: 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为 ,控制溶液的pH为 。
物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
A.加硫酸溶液 | B.加澄清的石灰水 |
C.氯化钙溶液 | D.硫酸镁溶液 |
A.与酸反应时,NaHCO3放出CO2的速度更快 |
B.NaHCO3受热较易分解 |
C.等质量NaHCO3与Na2CO3,前者产生CO2气体多 |
D.NaHCO3比Na2CO3昂贵 |
A.碱式碳酸铜 |
B.硫酸氢钠 |
C.碳酸钠 |
D.双羟基铝碳酸钠 |
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