题目
题型:不详难度:来源:
答案
/176A克;
=(48B-13A)/35克;
=A-40B/53克。
解析
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+Na2CO3 ①
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑ ②
在加热过程中应首先发生反应①,只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可看出,NaOH过量时减重少。下面分别讨论。
(1)当二者恰好反应时:
WNaOH=80/176A(克),(也可用B表示)。
(2)当NaOH过量,A>88/53B时,只发生反应①。先计算。(NH4)2CO3的量。
WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)当(NH4)2CO3过量,A<88/35B时,发生反应①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解无固体剩余,所以还由①式计算,先求NaOH的量。
2NaOH~Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克),
核心考点
试题【在密闭容器上,放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克,将容器加热至200℃,经充分反应后,排出其中的气体,冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式: 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为 ,控制溶液的pH为 。
物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
A.加硫酸溶液 | B.加澄清的石灰水 |
C.氯化钙溶液 | D.硫酸镁溶液 |
A.与酸反应时,NaHCO3放出CO2的速度更快 |
B.NaHCO3受热较易分解 |
C.等质量NaHCO3与Na2CO3,前者产生CO2气体多 |
D.NaHCO3比Na2CO3昂贵 |
A.碱式碳酸铜 |
B.硫酸氢钠 |
C.碳酸钠 |
D.双羟基铝碳酸钠 |
装置A (“能”或“不能”)用于消毒液发生器,简述理由 ;
用化学方程式表示装置B的反应原理: ;上图装置哪一个更好?简述原因 。
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