题目
题型:不详难度:来源:
A.Li | B.Na | C.K | D.Cs |
答案
解析
因合金由碱金属组成,故设合金为M,平均相对原子质量为x,
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2x 2
7.8 g 0.2 g
2x∶2="7.8" g∶0.2 g x=39
因为铷的相对原子质量大于39,所以另一碱金属的相对原子质量必小于39,Li、Na的相对原子质量分别为6.9、23,符合题意。
核心考点
试题【铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是( )A.LiB.NaC.KD.Cs】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铯浮在水面上 |
B.放出大量氢气 |
C.铯在水面上燃烧起来 |
D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红 |
A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油 |
B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中 |
C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码 |
D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素 |
A.投入的Na、K一定等质量 |
B.投入的Na的质量小于K的质量 |
C.曲线a为Na,b为K |
D.稀盐酸的量一定是不足量的 |
A.反应温度 | B.空气的量 | C.钠粒的大小 | D.钠的状态 |
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