题目
题型:不详难度:来源:
A.消耗盐酸一样多 | B.放出CO2一样多 |
C.消耗盐酸前者多 | D.放出的CO2,第一份为第二份的一半 |
答案
解析
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
因最后均生成NaCl,根据Na元素守恒,知耗盐酸一样多,而NaHCO3加热分解时,有一半碳元素以CO2形式逸出,故与盐酸反应产生的CO2只有第二份的一半。
核心考点
试题【有两份等质量NaHCO3固体,将第一份充分加热,第二份不变,然后分别与足量盐酸反应,则下列叙述正确的是( )A.消耗盐酸一样多B.放出CO2一样多C.消耗盐】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2是氧化剂,水是还原剂 | B.NaOH是氧化产物,O2是还原产物 |
C.O2是氧化产物 | D.氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 |
A.14 g | B.28 g | C.36 g | D.无法确定 |
A.一定无Na2CO3,可能有FeCl3 | B.可能有Na2CO3和NaCl |
C.一定有MgCl2,可能有NaCl | D.一定有NaCl |
A.向甲杯中加入10 g KHCO3,乙杯中加入10 g Na2CO3 |
B.向甲杯中加入5 g KHCO3,乙杯中加入5 g CaCO3 |
C.向甲杯中加入10 g Na2CO3,乙杯中加入10 g NaHCO3 |
D.向甲杯中加入5.3 g Na2CO3,乙杯中加入8.4 g NaHCO3 |
试完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为__________、__________、__________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:______________________________。
(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是__________(用甲、乙、丙表示)。
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