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题目
题型:不详难度:来源:
等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,产生气体的质量比为( )
A.1∶2∶3B.23∶24∶27
C.36∶69∶92D.23∶12∶9

答案
C
解析
根据化学方程式计算如下:
2Na+H2SO4Na2SO4+H2
46                                      2
m                                       
Mg+H2SO4MgSO4+H2
24                                       2
m                                       
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2
54                                              6
m                                              
所以生成H2的质量比为==36∶69∶92
核心考点
试题【等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,产生气体的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.36∶69∶92D.23∶12∶9】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是( )
A.它们都显碱性
B.它们都有强还原性
C.它们都能跟H2O、O2反应
D.Na只有还原性,Na+只有氧化性

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下下列变化中钠元素发生还原反应的是( )
A.Na→Na2O2
B.Na2O→NaOH
C.NaCl→Na
D.NaCl→NaHSO4

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将11.5 g金属钠投入到足量水中,得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b。则a和b的质量关系为( )
A.a="b"B.a>b
C.a<bD.无法比较

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根据你对金属钠性质的了解,完成下列问题。
(1)关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
(2)在实验室中金属钠一般应保存在           中,原因:①                                  ,
                                                                                                                          ,
                                                                                                                          
(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗?
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为测定钠的相对原子质量,某同学设计了如图2-3所示的反应装置,现有如下步骤:①称量A、B的总质量        ②称取一定质量的钠   ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞      ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是:称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g,反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题:

图2-3
(1)实验步骤的顺序应为(填序号)           
(2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                       
(3)下列因素对实验结果分别有何影响(填“偏大”或“偏小”)?
①没有B装置:                       
②用金属钠时未吸干煤油:                           
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶:                        
④反应时,钠燃烧起来:                        
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