Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是A．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB．将Na2O2粉末加入到饱和NaO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Na₂O₂是中学化学常用试剂，下列说法错误的是

A．0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子的物质的量为0.1mol

B．将Na₂O₂粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH^－离子浓度一定不变

C．等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同

D．等质量的Na₂O₂与Na₂S晶体中含有相同数目的阴离子

答案

解析

略

核心考点

试题【Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是A．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB．将Na2O2粉末加入到饱和NaO】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式

（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L^-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）
A．逐渐增大；
B．逐渐减小；
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是             ；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是     mol·L^-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式

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（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲  、   ▲  。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲  。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1
　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式   ▲  。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。

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少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 ( )

A．Na₂CO₃　　　

B．NaOH　　　

C．Na₂O　　

D．NaHCO₃

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Na₂O和Na₂O₂的共同之处是

（）

A．均为白色固体	B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用	D．都为碱性氧化物

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取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火光；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是（）

A．①③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④

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