题目
题型:不详难度:来源:
①写出制取高铁酸钠的化学方程式: ;
②在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化;
③高铁酸钠之所以有净水作用,除***菌外,另一个原因是 。
(2)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
试回答:
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ;
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:a溶液中出现白色沉淀;b有刺激性气体逸出;c白色沉淀量逐渐增多;d白色沉淀完全消失;e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): 。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系.
答案
①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O
②铁元素
③FeO42-被还原为铁离子,铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,达到净水的作用。
(2)
①NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3++ 2SO42—
②acbed
③
解析
核心考点
试题【(11分)(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Ca(OH)2 | C.NaHCO3 | D.NaCl |
A.Na2 SO3溶液 | B.KmnO4溶液 |
C.稀盐酸 | D.MnO2 |
A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙<丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙=丙 |
(1)写出H2O2的电子式: ,并写出它与SO2反应的化学方程式 。
(2)若把H2O2看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式 。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2 | B.NaHCO3 | C.H2S | D.CH3COOH |
(5)H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是 。
①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体P2O5 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐
A.①② | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①③⑥ |
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