题目
题型:不详难度:来源:
A.生成BaSO4的物质的量为0.1mol |
B.原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1 |
C.生成的气体在标况下的体积为2.24L |
D.消耗的氯化钡的质量为41.6g |
答案
解析
核心考点
试题【在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量BaCl2溶液,生成43.0g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到23.3g,则下列说法错误的是A】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a等于b | B.a小于b | C.a大于b | D.无法比较 |
(1)试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
A.KHCO3溶解度较大 | B.KHCO3溶解度较小 |
C.K2CO3溶解度较小 | D.K2CO3溶解度较大 |
A.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成过氧化钠 |
B.钠应保存在煤油中 |
C.钠有很强的还原性 |
D.金属钠着火时,可以用水灭火 |
实验一:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞(试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态),在试管Ⅰ内装入试剂X后,按图连好装置,打开K1和K2,通入CO2。几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验二:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:
在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验一,观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
试回答下列问题:
(1)在实验一中,试剂X是 ,其作用是 。
(2)在实验二中,试剂Y是 。
(3)在装入Na2O2后,立即塞紧试管塞,且关闭K1和K2的目的是
;
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 。
(5)根据上述两个对比实验的现象,甲同学得到的结论是:
。
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