题目
题型:不详难度:来源:
A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 |
B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸,容量瓶未干燥就配制溶液 |
C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液,已定容后,再正倒摇匀,竖直后发现液面稍低于刻度线 |
D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |
答案
解析
核心考点
试题【配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4B.配制500 mL 6 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
溶质 | HCl | HNO3 | CH3COOH | NaOH |
溶质的质 量分数/% | 36.5 | 63 | 40 | 40 |
物质的量浓 度/mol·L-1 | 11.8 | 13.8 | 10.6 | 14.3 |
A.HCl | B.HNO3 |
C.CH3COOH | D.NaOH |
A.称取32 g无水硫酸铜,加入200 mL水,在250 mL的容量瓶中配成溶液 |
B.称取50 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 |
C.称取40 g无水硫酸铜,加入250 mL水,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
D.称取62.5 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
A.3.43 g | B.4.00 g |
C.4.50 g | D.无法计算 |
如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)所用NaOH已潮解,则结果________________________________。
(2)向容量瓶中加蒸馏水,未到刻度线,则结果___________________________。
(3)向容量瓶中加蒸馏水,超过刻度线,则结果_______________________________。
(4)小烧杯、玻璃棒没洗涤,则结果________________________________。
(5)观察刻度线时仰视,则结果________________________________。
(6)所用容量瓶中,已有少量蒸馏水,则结果________________________________。
(7)称量的是长期暴露在空气中的NaOH,则结果________________________________。
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