题目
题型:不详难度:来源:
(1)若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是(填编号)__________。
①Na ②N2 ③C ④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;
A转化成C的离子方程式为:________________________________,
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________,其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。
答案
(2)离子键、非极性共价键(或共价键);(2分)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,(1分)
CO32-+CO2+H2O=2HCO3? (1分)
(3)①高温、高压、催化剂;(2分) 高压(1分)
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(2分)
解析
(1)①③
解析:①A→C:2Na+O2Na2O2,A→B:4Na+O2=2Na2O,B→C:2Na2O+O22Na2O2;
②A→C,不能由N2直接生成NO2;
③A→C:C+O2CO2,A→B:2C+O2="2CO" B→C:2CO+O2=2CO2;
④A→C,不能由S直接生成SO3;
(2)离子键、非极性共价键(或共价键);(2分)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,(1分)
CO32-+CO2+H2O=2HCO3? (1分)
解析:A、Na、B、为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E 为NaHCO3,B、为Na2O2,Na+ 与O22―之间为离子键、O22―中O―O键为非极性共价键(或共价键);A转化成C的离子方程式为:)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、D转化成E的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3?
(3)①高温、高压、催化剂;(2分) 高压(1分)
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(2分)
解析:A―N2 B―NH3 C―NO D―NO2 E―HNO3
①在工业上生产NH3气体时为了加快反应速率应选择的条件是高温、高压、催化剂;其中能提高反应物的转化率的条件是高压;②C―NO、D―NO2是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
核心考点
试题【(11分).A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如右图转化关系:(1)若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是(填编号)__】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二, 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用上图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是: 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是: 。
(3)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂: ;
现象: 。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填A或B),理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)
A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 |
B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3 |
C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键 |
D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构 |
Ⅰ.装置B的作用 .
装置D的作用 .
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: .
(1)假设2的反应方程式为 .
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 .
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立.
A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 |
C.溶液中产生较多的气泡 | D.水溶液变成红色 |
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 |
B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 |
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 |
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 |
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