题目
题型:不详难度:来源:
(1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二, 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用上图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是: 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是: 。
(3)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂: ;
现象: 。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填A或B),理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)
答案
解析
核心考点
试题【(13分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 |
B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3 |
C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键 |
D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构 |
Ⅰ.装置B的作用 .
装置D的作用 .
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: .
(1)假设2的反应方程式为 .
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 .
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立.
A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 |
C.溶液中产生较多的气泡 | D.水溶液变成红色 |
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 |
B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 |
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 |
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 |
A.Na比K的金属性强 | B.Na和K的电子层数相同 |
C.Na和K都是强还原剂 | D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色 |
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