题目
题型:不详难度:来源:
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
、 、 NaOH。
③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是
________________________。
(2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,
则相同条件下收集的Cl2 (填>、=或<)
2L,原因
(4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺
陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
答案
③取上层清液少量,滴入BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明BaCl2已过量(2分)
(2)未用玻璃棒引流 (1分) 小于 (1分)
(3)<(1分) 生成的氯气溶于水(或生成的氯气与水反应) (1分)
(4)①溶液变蓝色 (2分)无尾气吸收装置 (2分) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (2分)
③取少量溶液置于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。(2分)
解析
核心考点
试题【(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质一定是金属钠 | D.能确定该物质中是否含有钾元素 |
A.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 |
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 |
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 |
A.常温时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
A.O2,5.6L | B.CO,11.2L | C.CO、O2,16.8L | D.O2,11.2L |
A.= | B.> | C.< | D.无法确定 |
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