题目
题型:不详难度:来源:
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
答案
解析
钠和铝投入足量水中发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可知,a mol的钠反应生成amol氢氧化钠,生成氢气0.5amol;amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠,同时生成氢气1.5amol.溶液为偏铝酸钠溶液.
氢气的质量为(0.5amol+1.5amol)×2g·mol-1=4ag;
溶液质量m(溶液)=m(金属)+m(H2O)-m(H2)=amol×23g·mol-1+amol×27g·mol-1+mg-4ag=(46a+m)g,
溶液的体积为 (46a+m)g÷ρg/ml=(46a+m)/ρml
溶液的物质的量浓度为
故选:C.
核心考点
试题【将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为ρg·Cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.mol/LB.mol/LC.m】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。
(1)该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x= 。
(2)加热过程中,在141℃时表现为放热,其原因可能是:
a. Na2CO3·xH2O2分解放热
b.产生的H2O2分解放热
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
(3)事实上,Na2CO3·H2O2(x=1时)是Na2CO4·H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量,其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理: 。
(4)写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2 | B.H2S | C.CH3COOH | D.NaHCO3 |
(1)取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有 ;
测定溶液的pH,若测得溶液的pH=7,则样品中一定含有 ,
(2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠,某人的方法如下:取少量(1)的溶液加
;(写出试剂、现象、结论)
(3)取适量固体样品加入过量盐酸中,有气体放出。若要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成,简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂:品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
将混合气体依次通过盛有 、 、 __的洗气瓶。 | |
试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 |
B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3 |
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 |
A.84% | B.8.4% | C.1.6% | D.16% |
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