题目
题型:不详难度:来源:
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.①②③ |
答案
解析
当过氧化钠不足,⑵反应没有完全,容器中的固体成分为碳酸钠;
当⑵反应恰好完全,⑶反应未进行时,容器中的固体成分仍为碳酸钠;
当⑵反应完全⑶未反应完全时,容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠;
当⑶反应完全时,容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠;
当⑶反应完全,过氧化钠有剩余时,容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠.
用排除法,有①的均错误,选C。
核心考点
试题【三个可加热的密闭容器中,分别装有等物质的量的:①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃,】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.mol | B.mol | C.mol<n(X)<mol | D.无法计算 |
(1)试分析,欲求标准状况下生成的CO2气体的体积,还需要什么数据________(用a表示,并注明单位).
(2)利用所确定的数据,求标准状况下CO2气体的体积(填写下表):
所需数据取值范围 | 生成CO2气体的体积 |
盐酸不足量时 | |
盐酸足量时 | |
⑴写出所有相关的离子方程
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________;仪器F的作用是________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中_____________,D中______________,E中_____________。
②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__ __。
(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。其电子式为_____________
(2)溶液中肯定没有_____________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________,
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
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