题目
题型:不详难度:来源:
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________;仪器F的作用是________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中_____________,D中______________,E中_____________。
②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__ __。
答案
(2)托盘天平;防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中
(3)检验SO2是否除尽;CO2可溶于水
(4)①c; a; g; ②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收; e或g;偏低
(5)1∶1
解析
核心考点
试题【(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。其电子式为_____________
(2)溶液中肯定没有_____________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________,
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为 。(只填化学式)
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)。
A.浓盐酸 | B.Na2SO4浓溶液 |
C.NaOH浓溶液 | D.Ba(OH)2浓溶液 |
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
仪 器 及 装 置 |
实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。
(1)连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_________。(写序号)
(2)完成实验一尚缺的仪器是:___________________________。
(3)气体应从装置⑤的_________端进入。(写字母)
实验二:测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。
(4) 连接装置的正确顺序是:_________接_________接_________接_______(写序号)
(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol,当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为:______________________。与理论值比较,实验结果_______(填:偏大、偏小或相等);若要使实测值更接近于理论值,该实验应怎样改进?_____(用文字简要说明)
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