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题目
题型:不详难度:来源:
(6分) 现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应,得到1120ml(标准状况)CO2气体。回答下列问题:
⑴写出所有相关的离子方程                                                     
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
答案

解析

核心考点
试题【(6分) 现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是__________;仪器F的作用是________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷  i.无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中_____________,D中______________,E中_____________。
②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__ __。
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(7分)有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示,请回答:
(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。其电子式为_____________
(2)溶液中肯定没有_____________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______          ___________,
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
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(9分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液    NaOH溶液    BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液     
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为                                。(只填化学式)
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后       (填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式                    

(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置            (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置            (填代号)。
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有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.
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在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质,其中能使HCO3的数目均减少,CO32―数目增加的是                    (   )
A.浓盐酸B.Na2SO4浓溶液
C.NaOH浓溶液D.Ba(OH)2浓溶液

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