题目
题型：不详难度：来源：
再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0m】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
晶体配制500mL0.05mol/L的
溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取
晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的
晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“
偏低”、“不变”。）：a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用
晶体已失去部分结晶水。____________| A．氢氧化钠 | B．金属钠 | C．氧化钠 | D．过氧化钠 |
| A．水 | B．沙子 |
| C．煤油 | D．泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质) |
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
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