题目
题型:不详难度:来源:
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3) |
B.M中有两种溶质的有(2)和(4) |
C.(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3,二者的物质的量之比为2:1 |
D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3,二者的物质的量之比为1:2 |
答案
解析
CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,
当n(CO2)/ n(NaOH)≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;
当1/2<n(CO2)/ n(NaOH)<1,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;
当n(CO2)/ n(NaOH)≤1/2,反应按②进行,等于1/2时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;小于1/2时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;
向M中逐滴加入盐酸,根据溶液M中溶质不同,通过反应过程判断.
⑴当溶质为NaHCO3时,滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,立即产生气体,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为.
⑵若为NaHCO3、Na2CO3,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为
⑶当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为;
⑷若溶质为Na2CO3、NaOH时,不能立即产生气体,滴加盐酸先中和氢氧化钠,然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为
A、正确,如上分析⑴只有NHCO3⑶只有Na2CO3; B、正确;⑵为NaHCO3、Na2CO3,⑷溶质为Na2CO3、NaOH;C、不正确,溶质为NaHCO3和Na2CO3,二者的物质的量之比为2:1时,横坐标的起点为1,产生CO2结束时为4;D、正确,溶质为NaOH和Na2CO3,二者的物质的量之比为1:2,图象补充完整为:。
选C。
核心考点
试题【向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.
金属钠____导电,密度____,熔点_____
.(2).切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
(3)..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 |
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 |
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 |
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 |
试计算:(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
(1)应用托盘天平称取晶体_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。):
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
A.氢氧化钠 | B.金属钠 | C.氧化钠 | D.过氧化钠 |
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