题目
题型:不详难度:来源:
(1)加热前通入空气的目的是 ____________,操作方法为___________________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________,C__________,D__________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3•10H2O的含量 。
(4)若样品质量为 w g,反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的相对原子质量为 ,如果X原子中质子数和中子数相等,则X是 元素(填元素名称)。
(2)将39gNa2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ,从中取出100mL溶液,此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ,则其中所含Na+的数目是 。
A.置换出金属铜 | B.产生气体、置换出金属铜 |
C.生成蓝色沉淀 | D.产生气体、生成蓝色沉淀 |
⑴(2分)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为 L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目: 。
⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→ →F→ →F→E
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果
4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有 (用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
(1)原溶液中有 mol Na2CO3, mol NaHCO3。
(2)盐酸的物质的量浓度。
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