题目

题型：不详难度：来源：

(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃____    ___ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L(标准状况)

答案

  (2)澄清的石灰水  (3)白色 ＞   (4)2.24

解析

检验CO₂的存在，一般用澄清的石灰水。石灰水和CO₂反应生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的。碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，如果温度高，则碳酸钠也有可能分解生成CO₂，所以根据碳原子守恒可知，理论上生成的CO₂为。