题目

题型：不详难度：来源：

（5分）10℃时加热NaHCO₃的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强。
（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液。

答案

（5分）(1)2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O     （2分）
(2)Ba^2＋＋C===BaCO₃↓，（2分）       不能 （1分）

解析

（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（2）可溶性的碳酸盐再溶液中能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，反应的方程式是Ba^2＋＋C===BaCO₃↓。由于氢氧化钡也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。