题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3 |
C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3 |
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2,碳酸钠稳定,A正确;在水中碳酸钠的溶解度大,B正确;碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的,因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈,C不正确;碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的,所以在质量相等的条件下,碳酸氢钠放出的CO2多,D正确,答案选C。
点评:关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析,其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时,还要注意题干中的条件,即盐的质量相等还是物质的量相等,是盐酸过量,还是盐酸不足等,需要具体问题具体分析。
核心考点
试题【下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是 ( )A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3C.】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 。
A.碳酸钠 | B.氢氧化铝 | C.氧化钙 | D.碳酸钡 |
A.原子半径:r(Na)>r(Al) |
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na) |
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 |
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
试回答下列问题:
(1)请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_________________ ________________。
(2)乙同学认为此装置存在缺陷,请你帮其完成装置的改进并简述理由:
①在A、B之间加一个干燥管,理由_________________ ________________。
②在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶,理由_______________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:限选实验试剂:稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设:
假设1:白色固体为Na2SO3;
假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物;
假设3: 。
②设计实验方案证明以上三种假设,完成下列填空。
步骤1:SO32-检验:取少量白色固体于试管,加入足量的 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
步骤2:SO42-检验:在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。
步骤3:结论:若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则假设1成立;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则假设3成立;若上述两个实验现象均有,则假设2成立。
A.加热时有无色气体放出 |
B.滴加盐酸时有气泡产生 |
C.溶于水后,滴加CaCl2溶液,有白色溶液生成 |
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色溶液生成 |
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