题目
题型:不详难度:来源:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色
D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是 。
A.用铝箔包住钠 B.用锡箔包住钠 C.直接将钠投入的水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,(用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL)塞紧带有钠的塞子,反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用金属钠的质量是多少克?(写出计算过程)
答案
(2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(2分) (3)A(2分)
(4)(5分)(列出比例式得3分,计算结果得2分)
设:所用金属钠的质量为x
2 Na + 2 H2O=2 NaOH + H2↑
2×23 g 22400 mL
X 112 mL
解析
试题分析:(1)将钠投入到碳酸氢钙溶液中,钠先和水反应,呈现的现象是:钠浮在
水面上,熔化成一个光亮的小球,并四处游动,最后消失,生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成难溶性的碳酸钙,所以恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出,故选ABD;(2)做钠和水的反应实验时,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中,故答案为:用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中;(3)钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,锡和氢氧化钠溶液不反应,所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠,故选A;
(4)该反应中排出水的体积就是氢气的体积,设消耗的钠的质量是x,
2 Na + 2 H2O=2 NaOH + H2↑
2×23 g 22400 mL
X 112 mL
故答案为:0.23g.
核心考点
试题【金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示: (1)现按图甲所示的方法,】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入盐酸 | B.加入氢氧化钙 | C.加入氯化钡 | D.加热 |
A.钠的熔点较低 | B.钠的密度较小 |
C.钠的失电子能力较强 | D.钠的导电性 |
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,
下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应 |
B.②变白色是因为生成了碳酸钠 |
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
D.④只发生物理变化 |
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体,则先通入的C气体是_________(填化学式),原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后,向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品________ (填写化学式),通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠,若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)= _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义)。
A.溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 |
B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 |
D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |
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