题目
题型:不详难度:来源:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,
下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应 |
B.②变白色是因为生成了碳酸钠 |
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
D.④只发生物理变化 |
答案
解析
试题分析:①是钠与氧气反应生成氧化钠,是氧化还原反应,A项正确;②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,B项错;③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C项错;④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,D项错。
核心考点
试题【观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体,则先通入的C气体是_________(填化学式),原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后,向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品________ (填写化学式),通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠,若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)= _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义)。
A.溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 |
B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 |
D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |
(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:
取少量样品,溶解,加入_______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。
②写出装置C中发生反应的化学方程式:_______。
③实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______ (填选项编号)。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.调整量筒内外液面高度使之相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑤本实验方案存在的缺陷是_______。
A.图中的每一步反应都是氧化还原反应 |
B.钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 |
C.X与Y的反应中,氧化剂和还原剂都是X |
D.Z的水溶液能使酚酞试液变红 |
A.Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大 |
B.Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应,生成白色沉淀 |
C.NaHCO3比Na2CO3稳定 |
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1,而放出气体的物质的量之比为1∶1 |
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