题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____
(2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
(3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____
(4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。
答案
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-
(4)3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
(5)5:1
解析
试题分析:浅黄色固体和水反应放出气体,可以推断出W是Na2O2,B是NaOH,甲是氧气,气体丙也能和Na2O2反应,说明丙是CO2,E是水,则气体乙应该是烃或烃的含氧衍生物,能和水反应生成乙可以推断出实验室制备乙炔,A是CaC2,C是氢氧化钙。(4)根据电荷守恒和原子个数守恒可以写出3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O,(5)2Na2O2产生1摩尔氧气,1摩尔乙炔燃烧需要2.5molO2,需要CaC2原料1摩尔,由此可以计算出结果5:1
核心考点
试题【在一定条件下可实现下列物质间的转化,如下图所示:(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ 】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 |
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 |
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 |
D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 |
A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |
A.二氧化碳 | B.水 | C.煤油 | D.沙土 |
A. | B. | C. | D. |
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