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题目
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将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中,充分反应共收集到12.32 L气体(标准状况),若反应后溶液的体积为1000 mL,则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
答案
NaOH:0.3mol/L    NaAlO2:0.2 mol/L
解析

试题分析:12.32 L气体(标准状况)的物质的量==0.55mol
11.5g钠的物质的量==0.5mol
根据反应的方程式可知
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
2          1      2
0.5mol  0.25mol   0.5mol
这说明铝与氢氧化钠反应生成的氢气物质的量=0.55mol-0.25mol=0.3mol
则根据方程式可知
2Al   +2OH+2H2O=2AlO2+3H2
2        2            2       3
0.2mol  0.2mol       0.2mol   0.3mol
所以反应后氢氧化钠过量,溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol
NaAlO2的物质的量=0.2 mol/L
核心考点
试题【将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中,充分反应共收集到12.32 L气体(标准状况),若反应后溶液的体积为1000 mL,则溶液中所有溶质的物质的量浓】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象应是
A.钠熔成小球、四处游动B.钠浮在液面上
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

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将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A.①、③B.①、②C.①、②、③D.④

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150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧,将其产物通过足量的过氧化钠固体,完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是
A.COB.H2C.C2H5OHD.C6H12O6

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取一小块钠,用滤纸去掉煤油,放在石棉网上加热,下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化   ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①②⑤B.①④⑤C.①②③D.①②④

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3
D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出

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