题目
题型：不详难度：来源：
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
| A．①、③ | B．①、② | C．①、②、③ | D．④ |
答案
解析
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。
核心考点
试题【将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO | B．H2 | C．C2H5OH | D．C6H12O6 |
| A．①②⑤ | B．①④⑤ | C．①②③ | D．①②④ |
| A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 |
| A．只有气泡产生 | B．生成灰绿色沉淀 |
| C．生成白色沉淀 | D．生成红褐色沉淀并有气泡产生 |
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是 ；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
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