题目
题型:不详难度:来源:
A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2 |
C.用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液 |
D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,二者生成的CO2一样多 |
答案
解析
试题分析:A、在Na2O2与H2O反应中,Na2O2中氧元素的化合价由反应前的+1价,分别变为反应后的0价和—2价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,错误;B、Na2O是由钠离子和氧离子构成;Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成,Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2,正确;C、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应,可用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液,正确;D、质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3生成的CO2多,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是 A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2C.用氯化钙溶】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入适量NaOH溶液 | B.加热到固体质量不变 |
C.加入适量HCl溶液 | D.加入适量CaCl2溶液 |
A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 |
C.少量金属钠可以保存在煤油中 |
D.金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |
A.生成白色沉淀 | B.生成红褐色沉淀 |
C.有气泡产生 | D.生成红褐色沉淀、有气泡产生 |
(1)写出物质A、D的化学式:A. ; D. ;
(2)写出下列物质转化反应的离子方程式:
BC: ,
EB: ,
CF: 。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。
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