题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出物质A、D的化学式:A. ; D. ;
(2)写出下列物质转化反应的离子方程式:
BC: ,
EB: ,
CF: 。
答案
(2)B → C:2OH-+CO2=CO32-+H2O
E→ B:2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑
C→ F:CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-
解析
试题分析:物质E是淡黄色粉末,为过氧化钠。A为钠,B为氢氧化钠,C为碳酸钠,D为氯化钠,F是碳酸氢钠。各题答案分析如下:(1)写出物质A、D的化学式分别是Na 和NaCl。(2)反应的离子方程式:如答案所示。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系,其中物质D常温下为固体,物质E是淡黄色粉末。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)写出物质A、D的化】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。
A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾 |
B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同 |
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈 |
D.K能从铝盐溶液中置换出铝 |
(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式: 。
(2)生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入 ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。
A.自然界中没有游离的钠和铝 |
B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出 |
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
A.Na2O | B.Na2O2 | C.Na2O和Na2O2 | D.Na2O2和NaO2 |
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