题目
题型:不详难度:来源:
A.FeBr2溶液和氯水反应 |
B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 |
C.铁丝在氯气中燃烧 |
D.铜和硝酸反应 |
答案
解析
试题分析:A.FeBr2溶液和氯水反应,存在先后关系,氯气少量时只氧化二价铁,当氯水过量时再氧化溴离子,不选。 B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中,二氧过碳过量生成碳酸氢钠,少量时生成碳酸钠,不选。C.铁丝在氯气中燃烧只生成三氯化铁,选C。D.铜和硝酸反应时浓硝酸生成二氧化氮,稀硝酸时生成一氧化氮,不选。
核心考点
试题【下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是 ( )A.FeBr2溶液和氯水反应B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中C.铁丝在氯气中燃烧D】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料 |
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 |
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 |
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 |
Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
(1)设有下列四种溶液:
A.0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H+)最大的是_________,c(OH-)最大的是_________ 。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)="_________" mol/L。
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 |
B.Na2O2可用作漂白剂 |
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 |
D.小苏打可用于治疗胃酸过多 |
A.原子半径:Na>Al |
B.若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 |
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A.全部 | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③ |
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