题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径：Na>Al |
| B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
| D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
答案
解析
核心考点
试题【美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．若把铝钠合金投】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
| A．全部 | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③ |
| A．加热，看有无气体放出 |
| B．滴加盐酸，看有无气体放出 |
| C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成 |
| D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成 |
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂 （填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
| A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 |
| B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 |
| C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 |
| D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢 |
| A．原子半径：Na>Al |
| B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na） |
| C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
| D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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