题目
题型:不详难度:来源:
a.(10分)方案一:沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称取沉淀的质量,由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选的试剂是___________ (填编号)。
A.CaCl2 | B.MgSO4 | C..NaCI | D.Ba(OH)2 |
(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
(4)洗涤沉淀,简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
(5)干燥充分,称取沉淀的质量为9.8g,由此计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。
b.方案二:滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________,此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=________%(保留两位小数)
答案
(2)静止,澄清,然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀产生,说明未沉淀完全,反之,则沉淀完全
(3) 烧杯、普通漏斗、玻璃棒
(4) 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀,过滤,重复操作2到3次
(5) 偏小
b(1)碱式滴定管
(2)溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色 H++CO32-=HCO3-
(3)83.14
解析
试题分析:a(1)A、CaCl2不与HCO3-反应,错误;B、MgSO4不与HCO3-反应,错误;C、NaCI均不反应,错误;D 、Ba(0H)2均反应生成沉淀,正确,答案选D。
(2)溶液中若存在HCO3-、CO32-,则继续滴加Ba(0H)2溶液会有沉淀产生,所以证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作是:静止,澄清,然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀产生,说明未沉淀完全,反之,则沉淀完全
(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有:烧杯、普通漏斗、玻璃棒
(4)洗涤沉淀的操作是:向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀,过滤,重复操作2到3次
(5)沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大,从而计算出的碳酸钠的质量减小,所以测得w (Na2CO3)偏小
b((1)(3)每空2分,(2)每空1分)
(1)碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性,应用碱式滴定管量取
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性,使酚酞试液变红,所以滴定终点时溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色;方案b中用酚酞作指示剂,所以滴定终点时的溶液仍为碱性,即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时,盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,不产生二氧化碳气体,所以此过程发生的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
(3)由(2)知H+~CO32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为
0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%
核心考点
试题【在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中,碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示],称取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。a.(10分)方案】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是________。
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3—=BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
方案三:按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g样品,实验后测得C装置增重8.80 g,则样品中Na2CO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是________。
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在 其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘 附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是:
_________________________________________________________________。
(2)燃烧的本质是:_____________________________________________。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延:_____________________________________________________________。
【提出假设】
假设1:白色物质是Na2O
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是:___________________________________
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为:________。
(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。你的理由是:_____________________________________________________。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:____________________________
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
________________________________________________________
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打 |
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 |
C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打 |
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 |
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用______,因为______________________________
(2)作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为________________________
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用________,因为_____________
(4)治疗胃酸过多时,选用________,因为_______________________________
(提示:二者水溶液均显碱性,且苏打的碱性强)
A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ |
B.“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
C.“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
D.“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性 |
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