足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

A．溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．溶液中的CO₃^2—离子浓度先增大后减小

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

答案

解析

试题分析：A、溶液体积未知所以Na⁺离子个数未知，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，CO₃^2—离子浓度先增大，后二氧化碳与CO₃^2—离子生成碳酸氢根离子，CO₃^2—离子浓度减小，正确；C、加热反应后的溶液会促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，pH升高，正确；D、符合电荷守恒规律，正确，答案选A。

核心考点

试题【足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式)；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式          。
（3）候氏制碱法反应的方程式为                                           。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                          。

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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A        （填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、      、洗涤和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是             ，在操作2中应选择的指示剂是           ；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为            [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是                        ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：                           （用化学方程式表示）。

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

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下列关于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液叙述中不正确的是

A．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目小于0.01N_A

B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好

C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO₄)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。

D．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(OH^‑)=0.01mol

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