题目
题型:不详难度:来源:
A.观察加热时是否放出气体 |
B.观察滴加盐酸时能否放出气体 |
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生 |
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生 |
答案
解析
试题分析:A.小苏打NaHCO3不稳定,受热容易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。产生CO2气体,而Na2CO3稳定,受热不发生分解反应,所以不能通过观察加热时是否放出气体来检验小苏打中是否含有纯碱。错误。B.滴加盐酸时都会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑;Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑产生气体。因此不能通过观察滴加盐酸时能否放出气体来验证小苏打中是否含有纯碱。错误。C.溶于水中,再滴加石灰水,都会发生反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;CO32-+ Ca2+=CaCO3↓。因此不能通过是否产生沉淀来判断小苏打中是否含有纯碱。错误。D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,若是含有Na2CO3,会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3↓。产生白色沉淀,而NaHCO3与氯化钡溶液不会发生沉淀反应,因此可以验证小苏打中是否含有纯碱。正确。
核心考点
试题【为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA |
B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 |
C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 |
D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中:n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol |
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是 。
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 。
③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 。
(1)“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
(2)氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法,下列表达中,不正确的是 。
| | 氨碱法 | 联合制碱法 |
A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
D | 评价 | 原料易得;设备复杂;能耗高 | 原料利用率高;废弃物少 |
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”。
(3)取上述仪器连接装置,顺序为:(a)接( )、( )接( );(b)接( );
检验气密性后装入药品,应该先让 装置(填上述字母)先发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是 ,D中应选用的液体为 ;
(5)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
A.Na2CO3 | B.Na2O2,Na2CO3 |
C.NaOH,Na2CO3 | D.Na2O2,NaOH,Na2CO3 |
A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用 |
B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaCl |
C.M可在转化流程中循环利用 |
D.X是NH3,Y是CO2 |
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