如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaClC．M可在转化流程中循 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl

C．M可在转化流程中循环利用

D．X是NH₃，Y是CO₂

答案

解析

试题分析：A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO₂，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl₂，B不正确；C、M是CO₂可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO₂在水中的溶解性不大，所以X是NH₃，Y是CO₂，D正确，答案选AB。

核心考点

试题【如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaClC．M可在转化流程中循】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关叙述中正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．用过量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

题型：不详难度：| 查看答案

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na₂O(s)的热化学方程式是　　　。
（2）反应Ⅱ是Na₂O与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为Na₂CO₃。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(OH^－)－c (H^＋)＝c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)

C．加入少量NaOH固体，c (CO₃^2―)与c (Na^＋)均增大

D．c (Na^＋) > c (CO₃^2―) > c (HCO₃^―) > c(OH^―) > c (H^＋)

（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl₂ + 2Na

Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

题型：不详难度：| 查看答案

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

题型：不详难度：| 查看答案

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                。
（2）“转化”的离子方程式是                                 。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间?                              。
（4）a、b处的操作分别是            、            。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁mL。此时发生的反应为：
CO₃^2-＋H^＋→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO₃                  。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点