题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3 | B.Na2O2,Na2CO3 |
C.NaOH,Na2CO3 | D.Na2O2,NaOH,Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:根据反应式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3,答案选A。
核心考点
试题【1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2,Na2CO3 C.N】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用 |
B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaCl |
C.M可在转化流程中循环利用 |
D.X是NH3,Y是CO2 |
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 |
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 |
C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 |
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 |
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 |
B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
(1)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下:
① 反应Ⅰ 是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。
(2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,其产物的电子式是 。
(3)白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列说法正确的是 (填字母)。
A.升高温度,溶液的pH降低 |
B.c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3) |
C.加入少量NaOH固体,c (CO32―)与c (Na+)均增大 |
D.c (Na+) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H+) |
① 钠比锂活泼,用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池,总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡 |
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 |
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 |
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