题目
题型:不详难度:来源:
A.若B为强碱,则A一定为金属钠 B.若B为强酸,则A一定为氯气
C.若C为H2,则H2O一定作氧化剂 D.若C为O2,则H2O一定作还原剂
答案
解析
试题分析:A.2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑.错误。B. 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO.错误。C.在水中H的化合价为+1价,而H2中H的化合价为0价,则H2O中的H得到电子,所以水一定作氧化剂。正确。D.如在反应2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑中,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂。错误。
核心考点
试题【A、B、C均为中学常见的单质或化合物,一定条件下,存在转化关系:A + H2O → B + C 。下列说法正确的是A.若B为强碱,则A一定为金属钠 】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
B.通入CO2的体积为448 mL |
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
A.②④ |
B.③④ |
C.①④ |
D.①②③ |
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应 |
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应较快,产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器: , ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | | (不需填写) |
② | | |
③ | | |
④ | C | (不需填写) |
⑤ | D | |
⑥ | | |
按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是 mol;此时溶液中的溶质是 。
(2)b点对应沉淀的物质的量是 mol;原溶液中c(AlCl3)= mol·L-1。
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