题目
题型:不详难度:来源:
A.②④ |
B.③④ |
C.①④ |
D.①②③ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应 |
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应较快,产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器: , ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | | (不需填写) |
② | | |
③ | | |
④ | C | (不需填写) |
⑤ | D | |
⑥ | | |
按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是 mol;此时溶液中的溶质是 。
(2)b点对应沉淀的物质的量是 mol;原溶液中c(AlCl3)= mol·L-1。
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol |
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
C.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
是氢氧化物,则A可能是( )
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A.①③ | B.①②③ | C.①② | D.②③④ |
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