题目
题型:期末题难度:来源:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:____________。
(2)有三种元素X、Y、Z(均为主族元素)。X和Y位于周期表的同一周期,X、Y可形成共价化合物,此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素,Z、Y也可形成共价化合物,此化合物在常温下为固态。在高温下,X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质,Z的一种晶体是很好的半导体材料。则X的单质与ZY2反应的化学方程式为__________________________。
有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种
回答:
(3)F元素位于周期表中第________周期第_________族。
(4)E元素的原子结构简图为____________,乙的电子式为___________,丙的电子式为___________,
(5)B的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。 向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式为____________________________。
答案
(2)2C+SiO2Si+2CO↑
(3)三;VIIA
(4);;
(5)HNO3;2H2O22H2O+O2↑
核心考点
试题【填空回答:(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:____________。(2)有三种元素X、Y、Z(均为主族元素)。X和Y位】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
30%的溶液,可采用的适宜方法是
B.减压蒸馏
C.加压蒸馏
D.加生石灰后常压蒸馏
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;
②逸出的气泡是HI;
③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-→I2+O2+2H+;
④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O;
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2;
其中正确的是
B.①②④
C.③④⑤
D.①③⑤
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________;
(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈__________型,该分子属于
__________ 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是__________,该反应的化学方程式为____________________;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是__________。
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要加入少量Fe2+
A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B. Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C. 2H2O2=2H2O+O2↑
D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH =2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)____。
(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____。
(3) H2O2体现酸性的反应是____。
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