题目
题型:0104 期中题难度:来源:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________;
(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈__________型,该分子属于
__________ 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是__________,该反应的化学方程式为____________________;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是__________。
答案
(2)HCl;H2S;V;极性
(3)H2O2;2H2O22H2O+O2↑
(4)CH4O
核心考点
试题【已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要加入少量Fe2+
A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B. Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C. 2H2O2=2H2O+O2↑
D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH =2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)____。
(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____。
(3) H2O2体现酸性的反应是____。
(1)上述反应中氧化剂是________________,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂为______________________mol。
(2)某工厂排放的废弃液中含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ② NH4Cl
③H2O2 ④浓硫酸,能使NaNO2转化成不会引起二次污染的N2的是________(填化学式),反应的化学方程式为___________________
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以***菌消毒
C.用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐
D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银
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