钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成    ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：

实验现象	⑦	______	③	______
实验结论	______	⑥	______	①
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧； ⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④； ③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤； ①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②； 故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑧，④，⑤，②．
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是______，由此说明，钠的金属性比铝______（填“强”或“弱”）． （2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较______＞______（填化学式）． （3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：______．
根据所学知识，完成下列各题 （1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：______． （2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：______，当有1molCl2参加反应时转移电子数______个．
把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（　　） A．Cl-的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊 C．溶液中Al3+全部转化为AlO   -2 D．溶液中存在最多的离子是Cl-
把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（　　） A．钠熔化成闪亮的小球 B．在水面四处游动 C．溶液变为红色 D．钠沉在水底
下列物质不能用单质直接化合而制得的是（　　） A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2