题目
题型:不详难度:来源:
A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- |
C.原电池是将电能转变为化学能的装置 |
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
答案
A、根据反应方程式知,负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确.
B、反应式前后原子、电荷不守恒,故B错误.
C、原电池是将化学能转变为电能的装置,故C错误.
D、氧气在水中的溶解度较小,在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.以下说法正确的是( )A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-═Fe3+ |
B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀 |
C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 |
D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
A.在金属表面喷漆 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 |
D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 |
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+ |
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H20+02+4e-=40H- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.40H--4e-=2H20+02↑ |
(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:______;写出IV处电极的电极反应式:______;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:______;______.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:______
(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______(填字母)
(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是______(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差______ g.
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